• Wpływ rodzaju wiązania chemicznego na właściwości substancji. • Hybrydyzacja orbitali atomowych. • Geometria cząsteczek związków chemicznych. Wprowadzamy pojęcie elektroujemności pierwiastków chemicznych i wyjaśniamy jej znaczenie przy tworzeniu wiązań chemicznych. Omawiamy różne rodzaje wiązań chemicznych. Dymir Mendelejew, 1897, domena publiczna. Układ okresowy Dymitra Mendelejewa z 1869 roku zatytułowany: Eksperyment na systemie pierwiastków w oparciu o ich masy atomowe i chemiczne podobieństwa. Tabela pokazująca okresowość właściwości wielu pierwiastków chemicznych, z pierwszego angielskiego wydania Zasad chemii Dymitra Mendelejewa Układ okresowy to zbiór wszystkich istniejących pierwiastków chemicznych. Pierwiastki chemiczne ułożone są w układzie okresowym w siedmiu okresach i 18 grupach. Każdy pierwiastek ma swoją nazwę i symbol. Już wiesz, jak powstał i jak jest zbudowany układ okresowy pierwiastków ale to tylko jedna, ciekawa, chemiczna historia. 82% Układ okresowy pierwiastków, elektroujemność, liczba atomowa, liczba masowa, stan skupienia w jednym; 83% Klasyfikacja pierwiastków. Właściwości pierwiastków na tle układu okresowego. 85% Uklad okresowy pierwiastków; 83% Dymitr Mendelejew i układ okresowy pierwiastków Uczeń umie określić właściwości fizyczne danej substancji chemicznej. 2. Metoda i forma pracy . Praca w grupach. 3. Środki dydaktyczne . Szkło i sprzęt laboratoryjny: zlewki. Substancje chemiczne: siarka, sól kuchenna, cukier, miedź (blaszka miedziana), żelazo (gwóźdź), węgiel (grafit z ołówka). Układ okresowy pierwiastków 22. Wpływ temperatury na szybkość rozpuszczania się substancji stałych w wodzie . . . 132 23. Wpływ stopnia rozdrobnienia substancji stałych na szybkość rozpuszczania się ey3NV. Zaloguj się Załóż konto Menu Oferta edukacyjna Szkoły językowe i uczelnie Zaloguj się Załóż konto Przejdź do listy zasobów. sprawdzanie wiedzy Autor: Kinga Gnerowicz-Siudak Filtry: kartkówki Poziom: Część 1 / Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych Zaktualizowany: 2021-08-23 Łatwo i szybko wyszukaj materiały do zajęć Dział 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych Poddział Wszystkie poddziały Materiały dla nauczyciela (48) Prowadzenie lekcji Sprawdzanie wiedzy Materiały prezentacyjne Filtry \ 1 \ 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych \ 1 \ 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych \ Tlenowce \ 1 \ 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych \ Tlenowce \ 1 \ 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych \ Tlenowce \ 1 \ 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych \ Tlenowce \ 1 \ 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych \ Azotowce \ 1 \ 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych \ Litowce \ 1 \ 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych \ Miedź 29Cu \ 1 \ 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych \ Żelazo 26Fe \ 1 \ 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych \ Żelazo 26Fe \ 1 \ 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych \ Żelazo 26Fe \ 1 \ 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych \ Tlenowce \ 1 \ 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych \ Fluorowce \ 1 \ 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych \ Wodór i hel \ 1 \ 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych \ 1 \ 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych \ Żelazo 26Fe \ 1 \ 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych \ Żelazo 26Fe \ 1 \ 9. Charakterystyka pierwiastków i związków chemicznych Szereg elektrochemiczny pierwiastków (napięciowy metali, szereg aktywności metali) jest to zestawienie pierwiastków chemicznych według ich potencjału normalnego. Bezwględne wartości potencjału oznacza się względem potencjału normalnej (standardowej) elektrody wodorowej, a za warunki standardowe przyjmuje się p =1013 hPa, T=298 K. Położenie metalu w szeregu napięciowym, czyli wartość jego potencjału normalnego świadczy o jego aktywności elektrochemicznej (im wyższa jest wartość potencjału standardowego metalu tym większa jest jego aktywność elektrochemiczna). Nazwa pierwiastka Symbol Proces na elektrodzie Potencjał lit Li \(Li^+ + e^- \rightleftharpoons Li\) -3,00 V rubid Rb \(Rb ^+ + e^- \rightleftharpoons Rb\) -2,97 V potas K \(K^+ +e^- \rightleftharpoons K\) -2,92 V rad Ra \(Ra^{2+} + 2e^- \rightleftharpoons Ra\) -2,92 V bar Ba \(Ba^{2+}+ 2 e^- \rightleftharpoons Ba\) -2,90 V stront Sr \(Sr^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Sr\) -2,89 V wapń Ca \(Ca^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Ca\) -2,84 V sód Na \(Na^+ + e^- \rightleftharpoons Na\) -2,71 V lantan La \(La^{3+} + 3e^- \rightleftharpoons La\) -2,52 V magnez Mg \(Mg^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Mg\) -2,38 V itr Y \(Y^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Y\) -2,37 V beryl Be \(Be^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Be\) -1,70 V glin Al \(Al^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Al\) -1,66 V niob Nb \(Nb^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Nb\) -1,10 V mangan Mn \(Mn^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Mn\) -1,05 V cynk Zn \(Zn^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Zn\) -0,76 V chrom Cr \(Cr^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Cr\) -0,71 V gal Ga \(Ga^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Ga\) -0,56 V żelazo Fe \(Fe^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Fe\) -0,44 V kadm Cd \(Cd^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Cd\) -0,40 V tal Tl \(Tl^+ + e^- \rightleftharpoons Tl\) -0,33 V ind In \(In^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons In\) -0,33 V kobalt Co \(Co^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Co\) -0,28 V nikiel Ni \(Ni^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Ni\) -0,24 V molibden Mo \(Mo^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Mo\) -0,20 V cynal Sn \(Sn^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Sn\) -0,14 V ołów Pb \(Pb^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Pb\) -0,13 V wodór H \(2 H^+ + 2 e^- \rightleftharpoons H_2\) 0,00 V antymon Sb \(Sb^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Sb\) +0,20 V bizmut Bi \(Bi^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Bi\) +0,23 V miedź Cu \(Cu^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Cu\) +0,34 V ruten Ru \(Ru^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Ru\) +0,45 V srebro Ag \(Ag^+ + e^- \rightleftharpoons Ag\) +0,80 V osm Os \(Os^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Os\) + 0,85 V rtęć Hg \(Hg^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Hg\) +0,85 V pallad Pd \(Pd^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Pd\) +0,85 V iryd Ir \(Ir^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Ir\) +1,15 V platyna Pt \(Pt^{2+} + 2 e^- \rightleftharpoons Pt\) + 1,20 V złoto Au \(Au^{3+} + 3 e^- \rightleftharpoons Au\) +1,42 V W celu porównania aktywności elektrochemicznej poszczególnych metali należy porównać potencjały elektrod utworzonych z tych metali, w ściśle określonych warunkach. Położenie metalu w szeregu napięciowym a więc wartość jego potencjału normalnego posiada bardzo istotne znaczenie dla podatności metalu na korozję elektrochemiczną. Im bardziej ujemna jest wartość potencjału normalnego metalu tym większą posiada on tendencję do przechodzenia do roztworu. Zobacz również Paliwa gazowe Powinowactwo elektronowe Szeregi homologiczne Wartości standardowych entropii i... Właściwości fizyczne niektórych... pH soków owocowych Zastosowanie izotopów promieniotwórczych Pochodne węglowodorów Rozpuszczalność gazów w wodzie w... Gęstość wody w zależności od temperatury Mieszaniny oziębiające Energia wiązania Długości wiązań Cząstki elementarne Energia jonizacji pierwiastków Pierwiastki to rodzaj substancji czystej zbudowanej z jednakowych atomów. Mogą one występować w postaci zbiorów pojedynczych atomów (np. gazy szlachetne), cząsteczek zbudowanych z takich samych atomów np. O2, N2, lub w postaci sieci krystalicznych, jak na przykład diament. Pierwiastki w stanie wolnym, czyli nie połączone z innego rodzaju pierwiastkami, nazywane są substancjami prostymi. Nazwa ta pochodzi stąd, iż żadnym zabiegiem chemicznym nie można z nich otrzymać substancji prostszych. Natomiast substancje, z których można metodami chemicznymi otrzymać substancje prostsze, nazywane są substancjami złożonymi. Na przykład dwutlenek węgla składa się z dwoch pierwiastków: węgla i tlenu, a więc nie jest substancją prostą, lecz złożoną. Do chwili obecnej znanych jest ponad sto pierwiastków, z czego tylko 88 występuje w przyrodzie. Oznaczane są one symbolami. Te zaś składają się z pierwszej dużej litery nazwy łacińskiej danego pierwiastka. Jeżeli nazwy większej liczby pierwiastków zaczynają się na tą samą literę to dodaje się do niej kolejną małą literę z nazwy. Biorąc pod uwagę właściwości fizyczne pierwiastków chemicznych, można je podzielić na dwie grupy: metale i niemetale. Metale to pierwiastki charakteryzujące się bardzo dobrym przewodnictwem elektrycznym, oraz metalicznym połyskiem. Duże przewodnictwo cieplne metali powoduje odprowadzanie energii od skóry i dlatego metale w dotyku są zimne. Zabarwienie większości z nich jest bardzo podobne: od jasnosrebrzystego do ciemnoszarego. Zdarzają się wyjątki, jak na przykład miedź – brązowoczerwona czy złoto – żółte. Niemetale w większości przypadków nie przewodzą dobrze prądu elektrycznego oraz nie posiadają metalicznego połysku. Cechują się zróżńicowanym zabarwieniem. Substancję złożoną z dwóch lub większej liczby różnych pierwiastków chemicznych, powiązanych ze sobą w charakterystyczny i uporządkowany sposób, nazywamy związkiem chemicznym. W zależności od przyjęych kryteriów ( pochodzenia, składu czy własciwości chemicznych), związki chemiczne można dzielić bardzo różnie. Najczęściej jest to podział na związki organiczne i nieorganiczne. Związki dwuskładnikowe zapisujemy we wzorze sumarycznym w odpowiedniej kolejności od metalu do niemetalu, np. MgO. Nazwę zaś odczytujemy zaczynając od niemetalu, np. tlenek magnezu. W przypadku pierwiastków przyjmujących rózne wartościowości, po nazwie danego pierwiastka podaje się jego wartościowość w danym związku, na przykład Fe2O3 – tlenek żelaza (III). Dla wzorów zawierających większą liczbę atomów w cząsteczce, do nazwy można dodać przedrostek określający liczbę: NO2 – ditlenek azotu (prawidłową nazwą jest również tlenek azotu (IV). Zobacz również Właściwości i otrzymywanie alkanów Atom i cząsteczka Fosfor Właściwości alkenów Hydroliza soli Hel Wapń Bor Glin Powłoki elektronowe Tlen Stany skupienia Objętość molowa gazów Mol Benzen Z tej playlisty dowiesz się, jaki jest podstawowy sprzęt w pracowni chemicznej, poznasz zasady bezpieczeństwa podczas wykonywania doświadczeń chemicznych. Opowiemy także, czym jest substancja i jakie są jej właściwości, co to jest mieszanina i jak dzielimy mieszaniny oraz jak można je rozdzielać. Poznasz różnice między metalami i niemetalami, oraz między związkiem, pierwiastkiem chemicznym i mieszaniną. Omówimy stany skupienia substancji, zjawisko dyfuzji oraz takie pojęcia jak masa, objętość i gęstość substancji. OBEJRZYJ FILMY Aby w pełni zrozumieć materiał zawarty w tej playliście, upewnij się, że masz opanowane poniższe zagadnienia.

właściwości wybranych pierwiastków chemicznych